Reactivo Limitante

 Se le conoce con el nombre de Reactivo Limitante al que se encuentra en menor proporción para una reacción química, determina o limita la cantidad de producto formado y es el que se consume en su totalidad.
El Reactivo en exceso es el que permanece al finalizar la reacción 

Aquí un vídeo donde se muestra un ejemplo sobre el Reactivo Limitante:
https://www.youtube.com/watch?v=g0yZ4lLs4J0


Este es un simple ejemplo con materiales cotidianos para poder entender mejor el Reactivo Limitante:

Experiencia de la Ley de Lavoisier

Aquí les dejo un vídeo y la explicación de una experiencia realizada por nosotros que comprueba la Ley de Lavoisier.
Se colocaron a reaccionar un trozo de Zinc con 5cm3 de Sulfato de Cobre
Se produjo una reacción de Oxido-Reducción, en la cual un sustancia pierde electrones y la otra los gana. La sustancia que se oxida hace que la otra se reduzca, por esto se dice que la sustancia que se oxida es el agente reductor, y la sustancia que se reduce es el agente oxidante.
Al pesarse la Masa de los reactivos y la del Producto resultaron iguales.

Estequiometria

Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química.

Por esto entendemos el estudio de las proporciones (en masa,moles, volumen) existentes entre las  distintas sustancias.

Ley de lavoisier

Es también conocida como la Ley de  la conservación de la materia, dice que en todo sistema cerrado, la cantidad de materia se conserva( la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos) esto significa que el numero de átomos de cada elemento es el mismo antes y después de la reacción.

Ejemplo:

Como balancear una ecuación química

Con este vídeo se puede  ver una sencilla forma de balancear una ecuación química

https://www.youtube.com/watch?v=ew8zh9d2H-s

Ecuaciones químicas

Es la representación gráfica, simbólica y convencional de una reacción química. Consta de 2 miembros separados por una flecha que indica el sentido de la reacción.

Analicemos el siguiente ejemplo:

El amoniaco se obtiene en la industria a partir de hidrógeno gaseoso y nitrógeno gaseoso, según la reacción: Hidrógeno(g) + Nitrógeno(g)     > Amoniaco(g) 

Una primera representación de la reacción seria:

H2(g) + N2(g)     > NH3(g)

Pero tenemos que tener en cuenta que el numero de átomos que se ubican a la derecha deben ser iguales a los de la izquierda.

La ecuación que representa la reacción debe escribirse:

3H2(g) + N2(g)      > 2NH3(g)

Lo que se ha efectuado es un balanceo o ajuste de la ecuación que representa la relación entre el  hidrógeno y el nitrógeno para formar amoniaco.

Los números que esten delante de las formulas se denominan coeficientes estequiometricos y habitualmente representan el numero de moles de casa una de las sustancias que intervienen en la reacción. 

Los coeficientes estequiometricos dan la proporción en la reaccionan los reactivos y la proporcion que se obtienen de productos, dada en moles.

Tipos de reacciones quimicas

En el siguiente link se muestra un video que explica las diferentes reacciones que pueden haber:

https://www.youtube.com/watch?v=-gj7iEwxWaA