Ecuaciones químicas

Es la representación gráfica, simbólica y convencional de una reacción química. Consta de 2 miembros separados por una flecha que indica el sentido de la reacción.

Analicemos el siguiente ejemplo:

El amoniaco se obtiene en la industria a partir de hidrógeno gaseoso y nitrógeno gaseoso, según la reacción: Hidrógeno(g) + Nitrógeno(g)     > Amoniaco(g) 

Una primera representación de la reacción seria:

H2(g) + N2(g)     > NH3(g)

Pero tenemos que tener en cuenta que el numero de átomos que se ubican a la derecha deben ser iguales a los de la izquierda.

La ecuación que representa la reacción debe escribirse:

3H2(g) + N2(g)      > 2NH3(g)

Lo que se ha efectuado es un balanceo o ajuste de la ecuación que representa la relación entre el  hidrógeno y el nitrógeno para formar amoniaco.

Los números que esten delante de las formulas se denominan coeficientes estequiometricos y habitualmente representan el numero de moles de casa una de las sustancias que intervienen en la reacción. 

Los coeficientes estequiometricos dan la proporción en la reaccionan los reactivos y la proporcion que se obtienen de productos, dada en moles.